初中化学八大沉淀是哪些
Fe(OH)3 氢氧化铁，红褐色沉淀。 Cu（OH）2 氢氧化铜，蓝色沉淀
下面都是白色沉淀：
CaCO3 碳酸钙
BaCO3 碳酸钡
AgCl 氯化银
BaSO4 硫酸钡
Mg(OH)2氢氧化镁
Ag2CO3碳酸银
LZ也要中考了吧，呵呵。祝考中想去的学校吧
哪些是不溶于酸的沉淀？
氯化银和硫酸钡不溶于酸。
在化学变化中八大沉淀有哪些，一般来说有八大沉淀。 氯化银和硫酸钡不溶于酸八大沉淀有哪些，其它六大沉淀都溶于酸。
在化学变化中八大沉淀有哪些，一般来说有八大沉淀。为AgCl(氯化银）、 BaSO4 (硫酸钡）、 CaCO3（碳酸钙） BaCO3 (碳酸钡）、 Al(OH)3（氢氧化铝）、Mg(OH)2（氢氧化镁）、Cu(OH)2(氢氧化铜） 、Fe(OH)3(氢氧化铁）。
主要用途
照相
在不是非常敏感的照片软片、胶版和胶纸上有使用氯化银。但一般软片上使用的是化学性质上类似，但是更加对光敏感的溴化银AgBr。
电极
氯化银在电化学中非常重要的应用是银-氯化银-参比电极。这种电极不会被极性化，因此可以提供精确的资料。由于实验室中越来越少使用汞，因此AgCl/Ag电极的应用越来越多。
这种电极可以使用电化学氧化的方式在盐酸中制作：比如将两根银线插入盐酸中，然后在两根线之间施加一至二伏电压。
初中化学八大沉淀有哪些
学习初中化学最重要的就是要掌握好基础知识，以课本为主线学习。下面整理了初中化学八大沉淀的知识点，供大家参考。
初中化学八大沉淀
1.Fe(OH)3 氢氧化铁，红褐色沉淀。
2.Cu(OH)2 氢氧化铜，蓝色沉淀。
3.CaCO3碳酸钙，白色沉淀。
4.BaCO3 碳酸钡，白色沉淀。
5.AgCl 氯化银，白色沉淀。
6.BaSO4 硫酸钡，白色沉淀。
7.Mg(OH)2氢氧化镁，白色沉淀。
8.Al(OH)3氢氧化铝，白色沉淀。
化学学习方法
1、重视基础知识
想要学好化学就必须熟练掌握的基础知识,掌握了它们,才能为以后学习元素化合物及酸碱盐知识打下良好的基础.
2、重视实验
做好实验是学好化学的基础.不仅课堂做,课后还要多做,可以用vcm仿真实验,一种专门做实验的软件.每次实验牢记实验装置的要点,按照操作步骤,细致认真地操作.其次要学会观察实验,留心观察反应物的状态、生成物的颜色状态、反应的条件、反应过程中出现的现象……才能作出正确的结论.
3、吃透课本
以课本为主线，认真吃透课本，这是学好化学的根本。为此同学们必须善于阅读课本，做到课前预读、课后细读、经常选读等。既重视主要内容也不忽视小字部分、一些图表、资料及选学内容。初中化学内容与生活、生产联系紧密。这就要求我们在学习化学的同时，应尽量联系生产、生活实际，从身边的生活中发现化学，体味化学，这样就能越学越有兴趣，越学越想学越学越爱学。
初中化学八大沉淀总结归纳
初中化学有很多重要的知识点八大沉淀有哪些，那么初中常见的触点有哪些呢，我整理八大沉淀有哪些了一些重要的沉淀。
Fe(OH)3氢氧化铁
红褐色沉淀
可溶性碱和铁盐溶液反应，例如氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸钠：
6NaOH+Fe2(SO4)3==2Fe(OH)3↓+3Na2SO4
Cu(OH)2氢氧化铜
蓝色沉淀。
常见的化学方程式
CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓
CuCl2+2CaOH==Cu(OH)2↓+2CaCl
CaCO3碳酸钙
白色沉淀
常见的化学方程式
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
BaCO3碳酸钡
白色沉淀
常见的化学方程式
Na2CO3+BaCl2==2NaCl+BaCO3↓
AgCl 氯化银
白色沉淀
BaSO4 硫酸钡
白色沉淀。
这两种沉淀既不溶于水，也不溶于酸!
常见的化学方程式
Ag2SO4+BaCl2==2AgCl↓+BaSO4↓
Mg(OH)2氢氧化镁
白色沉淀
常见的化学方程式
MgCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Mg(OH)2↓
Ag2CO3碳酸银
白色沉淀
常见的化学方程式
Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑
以上是我整理的初中常见的沉淀，希望能帮到你。
化学中的沉淀物有哪些
初中化学九大沉淀，指氢氧化铁，氢氧化铜，氢氧化镁，氢氧化铝，碳酸钡，氯化银，硫酸钡，碳酸钙，碳酸银。
沉淀物，在化学上指从溶液中析出固体物质的过程；也指在沉淀过程中析出的固体物质。事实上沉淀多为难溶物（20°C时溶解度0.01g）。在化学实验和生产中广泛应用沉淀方法进行物质的分离。
从液相中产生一个可分离的固相的过程，或是从过饱和溶液中析出的难溶物质。沉淀作用表示一个新的凝结相的形成过程，或由于加入沉淀剂使某些离子成为难溶化合物而沉积的过程。产生沉淀的化学反应称为沉淀反应。
物质的沉淀和溶解是一个平衡过程，通常用溶度积常数Ksp来判断难溶盐是沉淀还是溶解。溶度积常数是指在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，组成沉淀的各离子浓度的乘积为一常数。
扩展资料：
实验证明，沉淀类型和颗粒大小，既取决于物质的本性，又取决于沉淀的条件。在实际工作中，须根据不同的沉淀类型选择不同的沉淀条件，以获得合乎要求的沉淀。对晶形沉淀，要在热的稀溶液中，在搅拌下慢慢加入稀沉淀剂进行沉淀。
沉淀以后，将沉淀与母液一起放置，使其“陈化”，以使不完整的晶粒转化变得较完整，小晶粒转化为大晶粒。而对非晶形沉淀，则在热的浓溶液中进行沉淀，同时加入大量电解质以加速沉淀微粒凝聚，防止形成胶体溶液。沉淀完毕，立即过滤，不必陈化。
在经典的定性分析中，几乎一半以上的检出反应是沉淀反应。在定量分析中，它是重量法和沉淀滴定法的基础。沉淀反应也是常用的分离方法，既可将欲测组分分离出来，也可将其它共存的干扰组分沉淀除去。
参考资料来源：百度百科-初中化学八大沉淀
