什么是共价键

共价键（covalent bond）：两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键，或者说共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。

扩展资料：

主要特点：

1，饱和性

在共价键的形成过程中，因为每个原子所能提供的未成对电子数是一定的，一个原子的一个未成对电子与其他原子的未成对电子配对后，就不能再与其它电子配对，即，每个原子能形成的共价键总数是一定的，这就是共价键的饱和性。

共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系，是定比定律（law of definite proportion）的内在原因之一。

2，方向性

除s轨道是球形的以外，其它原子轨道都有其固定的延展方向，所以共价键在形成时，轨道重叠也有固定的方向，共价键也有它的方向性，共价键的方向决定着分子的构形。

影响共价键的方向性的因素为轨道伸展方向。

参考资料：百度百科---共价键

共价键按照组成元素的种类可以分为哪几种？

共价键按照组成元素的种类可以分为极性共价键和非极性共价键，组成元素不同的是极性共价键

共价键的类型有哪些？

极性共价键，非极性共价键。

共价键的分类方法很多，可以从不同的角度分类：

1、从共用电子对是否偏移，分成  偏移的------------极性键  不偏移--------------非极性键

2、从形成的共用电子对的数目，分成  1对----------单键  2对-------------双键  3对-------------叁键

3、从共用电子对的形成方式，分成  电子对来自成键原子双方，即两个原子都拿出相等的电子，形成共用电子对-----------共价键  电子对来自一方，即一方提供孤对电子，一方提供空轨道--------------配位键

4、电子对形成时的重叠方式  头碰头重叠-----------西格玛键  肩并肩重叠------------派键  若肩并肩重叠的原子数达到3以上-------------大派键

共价键的类型怎样划分

共价键分极性共价键和非极性共价键,极性共价键比如说象HCl这样的就是,因为两种非金属元素之间的作用力不同,所以共用的电子会在原子核吸引力大的那一方运动,很少会回到吸引力小的一方运动,HCl中,H原子的吸引力小所以电子很少回到H的身边,所以H的一方显正电,Cl的吸引力比H大很多,所以共用电子总是会在CL的周围运动,因此会显负电,分子两极会略微显正负性,所以叫做极性共价键.

非极性共价键就是两个相同的非金属元素在一起组成的共价键,比如说H2、N2,因为两原子的吸引力相同,所以共用电子不会偏移给两个相同原子中的任意一方,很稳定,所以不显电性,就是非极性共价键.

共价键包括哪些？

共价键可以进一步分成共价键和配位键。化学键是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称共价键三种类型，使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。

一、离子键

离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子共价键三种类型，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子共价键三种类型，如Na+、CL-;也可以由原子团形成；如SO4 2-，NO3-等。

离子键的作用力强，无饱和性，无方向性。离子键形成的矿物总是以离子晶体的形式存在。

二、共价键

共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对，此时原子轨道相互重叠，两核间的电子云密度相对地增大，从而增加对两核的引力。

共价键的作用力很强，有饱和性与方向性。因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键，所以共价键有饱和性；另外，原子轨道互相重叠时，必须满足对称条件和最大重叠条件，所以共价键有方向性。

三、金属键

由于金属晶体中存在着自由电子，整个金属晶体的原子（或离子）与自由电子形成化学键。这种键可以看成由多个原子共用这些自由电子所组成，所以有人把它叫做改性的共价键。金属键没有方向性与饱和性。

共价键的类型有哪些

共价键从不同共价键三种类型的角度可以进行不同共价键三种类型的分类共价键三种类型，每一种分类都包括共价键三种类型了所有的共价键（只是分类角度不同）。

按成键方式

σ键

由两个原子轨道沿轨道对称轴方向相互重叠导致电子在核间出现概率增大而形成的共价键共价键三种类型，叫做σ键，可以简记为“头碰头”。σ键属于定域键，它可以是一般共价键，也可以是配位共价键。一般的单键都是σ键。原子轨道发生杂化后形成的共价键也是σ键。由于σ键是沿轨道对称轴方向形成的，轨道间重叠程度大，所以，通常σ键的键能比较大，不易断裂，而且，由于有效重叠只有一次，所以两个原子间至多只能形成一条σ键。

π键

成键原子的未杂化p轨道，通过平行、侧面重叠而形成的共价键，叫做π键，可简记为“肩并肩”。π键与σ键不同，它的成键轨道必须是未成对的p轨道。π键性质各异，有两中心，两电子的定域键，也可以是共轭Π键和反馈Π键。两个原子间可以形成最多2条π键，例如，碳碳双键中，存在一条σ键，一条π键，而碳碳三键中，存在一条σ键，两条π键。

δ键

由两个d轨道四重交盖而形成的共价键称为δ键，可简记为“面对面”。δ键只有两个节面（电子云密度为零的平面）。从键轴看去，δ键的轨道对称性与d轨道的没有区别，而希腊字母δ也正来源于d轨道。

按成键过程

1、一般共价键

一般共价键有时也称“正常共价键”，是为了和“配位共价键”进行区分时使用的概念，指成键时两个原子各自提供一个未成对电子形成的共价键。

2、配位共价键

配位共价键简称“配位键”是指两原子的成键电子全部由一个原子提供所形成的共价键，其中，提供所有成键电子的称“配位体（简称配体）”、提供空轨道接纳电子的称“受体”。

按成键电子偏向

1、极性共价键

在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，电子云偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。形成共价键时，由于电子云的偏离程度不同，极性键又有“强极性键”和“弱极性键”之分，但通常两个不同原子间的成键就是极性键。

2、非极性共价键

由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性共价键。同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。非极性共价键存在于单质中，也存在于某些化合物中，完全由非极性键构成的分子一定是非极性分子（但有的非极性分子中含有极性键）。